Definición y concepto

El punto de congelación , también conocido como punto de congelación , es la temperatura a la que una sustancia en estado líquido /strong> pasa a estar en estado sólido .En otras palabras: el punto de congelación es el punto en el que un líquido se solidifica .

En el caso del agua pura ( H2O ), el punto de congelación es de 0 ° C .Esto significa que cuando se encuentra a una temperatura superior a 0ºC e inferior a 100ºC (ya que este es su punto de ebullición ), el agua estará en estado líquido.La temperatura desciende por debajo de 0ºC , el agua se congelará y se convertirá en sólida (hielo).

En el ejemplo del agua , siempre tomando los valores teóricos (ya que en la práctica, los procesos pueden encomendarse a otras.temperaturas), podemos ver cómo una sustancia cambia de estado según diferentes puntos.

Toma agua a una temperatura ambiente de 20º C: el agua será un líquido.Si el líquido se somete a un proceso de enfriamiento, cuando llegue a los 0º C alcanzará su punto de congelación y se convertirá en sólido.Sin embargo, si a partir de los 20º C, se empieza a calentar el agua, cuando Si llega a los 100º C, alcanzará su punto de ebullición y se convertirá en vapor.

Aunque este valor, 0º C, es efectivamente el punto de congelación del agua, esto sólo es cierto si las condiciones de presión atmosférica son normales y si el agua no contiene Si existen estas impurezas, es necesario congelarlas, para formar pequeñas semillas o núcleos de hielo que colaboren en la congelación del líquido.H.Eugene Stanley y Pradeep Kumar, investigadores de una simulación de agua, revelaron que, en algunos casos, el punto de congelación podría ser inferior a 47 grados centígrados bajo cero, una gran diferencia respecto al sistema tradicional.valor mencionado anteriormente.

Si analizamos el punto de congelación de una solución (por ejemplo, el agua de mar, que es agua salada), dependerá del tipo de disolvente y de la molalidad del soluto en el disolvente en cuestión.A mayor molalidad, menor será el punto de congelación.

La molalidad, por su parte, se expresa con la letra m y corresponde al número de moles del soluto que se encuentran en un kilo de disolvente.En particular, puede hacerse en un vaso de precipitados (un recipiente en forma de cilindro que se utiliza con frecuencia en el laboratorio, especialmente para calentar o preparar sustancias, así como para trasvasar líquidos) y con la ayuda de una balanza analítica.para pesarlo, sin olvidar anotar el peso del vaso antes de verter la sustancia para encontrar el valor exacto.

En el caso de la molaridad, concepto que a veces se confunde con éste simplemente por su similitud ortográfica, la preparación de una disolución requiere el uso de un matraz aforado (material volumétrico para medir el volumen de un líquido según la capacidad del propio matraz; su cuello es estrecho y alto, lo que aumenta la precisión de las mediciones).

Continuando con la molalidad, que afecta directamente al punto de congelación de algunas soluciones, la principal ventaja que aporta como método de medida es que no depende de la presión ni de la temperatura, ya que es una función del volumen y permite un cálculo más preciso que otros, debido a que la temperatura y la presión de una solución condicionan el volumen, que cambia si lo hace la primera.

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