Definizione e concetto

Il punto di congelamento , noto anche come punto di congelamento , è la temperatura alla quale una sostanza allo stato liquido /strong> si trova allo stato solido .In altre parole: il punto di congelamento è il punto in cui un liquido si solidifica .

Nel caso dell’acqua pura ( H2O ), il punto di congelamento è 0 ° C .Questo significa che quando si trova a una temperatura superiore a 0ºC e inferiore a 100ºC (dato che questo è il suo punto di ebollizione), l’acqua sarà allo stato liquido.La temperatura scende sotto 0ºC , l’acqua congelerà e diventerà solida (ghiaccio).

All’esempio dell’acqua, prendendo sempre i valori teorici (dato che in pratica, i processi possono essere affidati ad altre.temperature), possiamo vedere come una sostanza cambia stato secondo i diversi punti.

Prendete l’acqua a una temperatura ambiente di 20 ° C: l’acqua sarà un liquido.Se il liquido è sottoposto a un processo di raffreddamento , quando raggiunge i 0 ° C raggiungerà il suo punto di congelamento e diventare solido.Tuttavia, se da 20 ° C , comincia a riscaldare l’acqua, quando Se si raggiunge 100 ° C , raggiungerà il suo punto di ebollizione e diventare vapore .

Anche se questo valore, 0°C, è effettivamente il punto di congelamento dell’acqua, questo è vero solo se le condizioni di pressione atmosferica sono normali e se l’acqua non contiene Se queste impurità esistono, è necessario congelarle, per formare piccoli semi o nuclei di ghiaccio per collaborare al congelamento del liquido.H.Eugene Stanley e Pradeep Kumar, ricercatori in una simulazione dell’acqua, hanno rivelato che in alcuni casi, il punto di congelamento potrebbe essere meno di 47 gradi Celsius sotto zero, una differenza enorme rispetto al sistema tradizionale.

Se analizziamo il punto di congelamento di una soluzione (per esempio, l’acqua di mare, che è acqua salata), dipenderà dal tipo di solvente e dalla molalità del soluto nel solvente in questione.

La molalità, invece, si esprime con la lettera m e corrisponde al numero di moli del soluto che si trovano in un chilo di solvente.In particolare, può essere fatto in un becher (un contenitore a forma di cilindro usato frequentemente in laboratorio, specialmente per riscaldare o preparare sostanze, così come per trasferire liquidi) e con l’aiuto di una bilancia analitica.per pesarlo, senza dimenticare di annotare il peso del bicchiere prima di versare la sostanza per trovare il valore esatto.

Nel caso della molarità, un concetto a volte confuso con questo semplicemente per la sua somiglianza ortografica, la preparazione di una soluzione richiede l’uso di un pallone volumetrico (un materiale volumetrico per misurare il volume di un liquido secondo la capacità del pallone stesso; il suo collo è stretto e alto, aumentando la precisione delle misure).

Continuando con la molalità, che influenza direttamente il punto di congelamento di alcune soluzioni, il vantaggio principale che fornisce come metodo di misurazione è che non dipende dalla pressione o dalla temperatura, in quanto è una funzione del volume e permette un calcolo più accurato di altri, a causa del fatto che la temperatura e la pressione di una soluzione condizionano il volume, che cambia se lo fa la prima.

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